bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta

O2e 2NiOH 2s 2OH E o 0490 a Manakah reaksi yang terjadi di katode Tunjukkan from HISTORIA NICARAGUA at University of Notre Dame Bilakedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka tentukan : a. katoda dan anoda b. Esel c. Notasi sel volta 1 Lihat jawaban Iklan Iklan bljrbareng bljrbareng semoga membantu, bisa di cek kembali untuk memastikan. jangan lupa beri bintang/ Jawaban terbaik ya! ok Iklan Iklan Pertanyaan baru di Kimia. Bilakedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, Cu E° sel = 1,10 V. e. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn. Jawaban : E. Pembahasan : Logam yang memiliki E° lebih kecil selalu merupakan Anode (mengalami oksidasi), berarti yang termasuk anode adalah Zn (E° = - 0,76 V) karena memiliki E Bilakedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah a. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi b. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode c. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt d. Notasi selnya : Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu E°sel = 1,10 V e. Dalam Selelektrokimia Sel elektrokimia dapat terbentuk ketika dua atau lebih logam potensial elektrodanya berbeda bersentuhan satu sama lain. Kesimpulanya jawabannya adalah E karena jika disekitar logam tidak ada oksigen maka tidak akan menyebabkan korosi. f (Kimia untuk SMA kelas XII, Unggul Sudarmo, PHIBETA, 2007, hal.63) 14. Dịch Vụ Hỗ Trợ Vay Tiền Nhanh 1s. Contoh Soal & Pembahasan Sel Volta Bagian ISoal Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut Ag+ + e → Ag Eo = + V Cu2+ + 2e → Cu Eo = + V a. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut b. Tentukan potensial standar sel itu c. Tuliskan pula reaksi selnyaPEMBAHASAN Katoda = Ag E0 lebih besar Anoda = Cu E0 lebih kecil a. Diagram selnya CuCu2+Ag+Ag b. Eosel = E0katoda – E0anodaEosel = +0,8 v – 0,34 v = 0,46 vc. Reaksi selnyaKatoda Reduksi 2Ag+ + 2e → 2AgAnoda Oksidasi Cu → Cu2+ + 2e +Reaksi Sel Redoks Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Eosel = 0,46 vPembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium sebagai berikut Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V Cu2+ + 2e → Cu Eo = + V Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 V a. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut b. Tentukan potensial standar masing-masing sel itu c. Tuliskan pula reaksi selnyaPEMBAHASAN a. diagram sel volta hanya bisa dibuat dari dua elektrode, sehingga ada 3 diagram sel volta sel ke-1 ZnZn2+Cu2+Cusel ke-2 AlAl3+Zn2+Znsel ke-3 AlAl3+Cu2+Cub. Sel ke-1 Eosel = E0katoda – E0anoda= E0Cu – E0 Zn = +0,34 v – -0,76 v = 1,1 vSel ke-2 Eosel = E0katoda – E0anoda= E0Zn – E0 Al = -0,76 v – -1,66 v = 0,9 vSel ke-2 Eosel = E0katoda – E0anoda= E0Cu – E0 Al = +0,34 v – -1,66 v = 2 vc. Sel ke-1 Katoda Reduksi Cu2+ + 2e → CuAnoda Oksidasi Zn → Zn2+ + 2e +Reaksi Sel Redoks Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Eosel = 1,1 vSel ke-2 Katoda Reduksi 3Zn2+ + 6e → 3ZnAnoda Oksidasi 2Al → 2Al3+ + 6e +Reaksi Sel Redoks 2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eosel = 0,9 vSel ke-3 Katoda Reduksi 3Cu2+ + 6e → 3CuAnoda Oksidasi 2Al → 2Al3+ + 6e +Reaksi Sel Redoks 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu Eosel = 2 vPembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta JUGA Rangkuman Materi Sel VoltaSoal redoks berikut berlangsung spontan. Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu Gambarlah rangkaian sel volta yang berdasarkan reaksi juga diagram notasi sel volta Rangkaian sel volta Notasi selnya Fe Fe2+ Cu2+ CuPembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta JUGA Video Pembelajaran Sel VoltaSoal redoks berikut berlangsung spontan. 2Al + 6H+→ 2Al3+ + 3H2 Gambarlah rangkaian sel volta yang berdasarkan reaksi juga diagram notasi sel volta Rangkaian sel volta Notasi selnya Al Al3+ H+ H2 PtPembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta JUGA Contoh Soal Sel Volta Bagian IISoal reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel volta berikut a. Ni Ni2+ Ag+ Ag b. Pt H2 H+ Ce4+ , Ce3+ PtPEMBAHASAN a. Reaksi elektrodeAnoda Ni → Ni2+ + 2eKatoda Ag+ + e → Ag x2 +Reaksi Sel Ni + 2Ag+ → Ni2+ + Agb. Reaksi elektrodeAnoda H2 → 2H+ + 2eKatoda Ce4+ + e → Ce3+ x2 +Reaksi Sel H2 + 2Ce4+ → 2H+ + 2Ce3+Pembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta yang dimaksud dengan potensial elektrode standar? Apa artinya jika suatu elektrode mempunyai potensial standar bertanda negatifPEMBAHASAN Potensial elektrode standar merupakan potensial sel yang dihasilkan oleh suatu elektrode dengan elektrode hidrogen yang dilakukan pada kondisi standar, yaitu pada suhu 25 oC dengan konsentrasi ion-ion 1 M dan tekanan gas 1 atm. Jika suatu elektrode mempunyai potensial standar bertanda negatif artinya elektrode tersebut lebih sukar mengalami reduksi dibandingkan elektrode hidrogenPembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta potensial elektrode Zn dan Ag sebagai berikut Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V Ag+ + e → Ag Eo = + V a. Logam manakah yang lebih mudah mengalami oksidasi, Zn atau Ag? Jelaskan. b. Ion manakah yang lebih mudah mengalami reduksi, Zn2+ atau Ag+? JelaskanPEMBAHASAN a. logam yang mudah mengalami oksidasi yaitu logam Zn dengan nilai Eo lebih besar saat mengalami oksidasi Nilai Eo dibalik b. ion yang mudah menglami reduksi yaitu Ag+ Karena memiliki nilai Eo lebih besar saat mengalami reduksiPembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta diagram notasi sel volta yang menggunakan pasangan elektrode berikut. Tentukanlah juga selisih potensial Eo masing-masing sel. a. Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 VNi2+ + 2e → Ni Eo = -0,28 Vb. Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 VAl3+ + 3e → Al Eo = -1,66 Vc. Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 VAg+ + e → Ag Eo = +0,80 VPEMBAHASAN a. notasi sel Zn Zn2+ Ni2+ NiEosel = EoNi – EoZnEosel = -0,28 v – -0,76 v = +0,48 vb. notasi sel Al Al3+ Cu2+ CuEosel = EoCu – EoAlEosel = +0,34 v – -1,66 v = +2,00 vc. notasi sel Cu Cu2+ Ag+ AgEosel = EoAg – EoCuEosel = +0,80 v – +0,34 v = +0,46 vPembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta nilai potensial elektrode standar sebagai berikut Ag+ + e → Ag Eo = + V Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V Cu2+ + 2e → Cu Eo = + V Cr3+ + 3e → Cr Eo = -0,74 V Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V a. Pilihlah 2 pasangan setengah sel yang mempunyai nilai Eo paling tinggi b. Buatlah diagram sel dari reaksi tersebutPEMBAHASAN a. Untuk mencari pasangan dengan nilai Eosel paling tinggi cari Eo yang paling besar sebagai katoda dan Eo paling kecil sebagaikatodaEosel = EoAg – EoCrEosel = +0,80 v – -0,74 v = +1,54 vb. Diagram selnya Cr Cr3+ Ag+ AgPembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta selisih potensial beberapa reaksi redoks sebagai berikut 2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eo = +0,9 V Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Eo = +1,1 V Fe + Zn2+ → Fe2+ + Zn Eo = -0,22 V a. Urutkanlah logam-logam Al,Zn, Cu, dan Fe berdasarkan bertambahnya daya pereduksi, dari pereduksi paling lemah hingga yangpaling Tentukanlah potensial reaksi redoks + 3Fe2+ → 2Al2+ + 3Fec. Dengan menggunakan elektrode Al, Zn, Cu, atau Fe, tulislah notasi sel volta yang mempunyai potensial terbesarPEMBAHASAN Jika Dianggap tidak diketahui Eomasing-masing elektrode a. sel I Eosel = EoZn – EoAl= +0,9 vArtinya EoZn lebih besar 0,9 dari EoAlsel II Eosel = EoCu – EoZn= +1,1 vArtinya EoCu lebih besar 1,1 dari EoZnsel III Eosel = EoZn – EoFe= -0,22 vArtinya EoFe lebih besar 0,22 dari EoZnUrutan dari pereduksi paling lemah Eo besar ke pereduksi paling kuat Eo besar yaitu Cu-Fe-Zn-Alb. Untuk menentukan potensial reaksi 2Al + 3Fe2+ → 2Al3+ + 3Fe bisa ditentukan dari penjumlahan reaksi sel yang mengandunglogam yang ada di reaksi yang + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eo = +0,9 V3Zn + 3Fe2+ → 3Zn2+ + 3Fe Eo = +0,22 V + Zn dan Zn2+ Dicoret2Al + 3Fe2+ → 2Al3+ + 3Fe Eo = +1,12 Vc. notasi sel volta dengan potensial terbesar yaitu antara logam dengan Eo terbesar yaitu Cu dengan logan dengan Eo terkecil yaitu Al notasinya Al Al3+ Cu2+ CuPembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta Fe3+ + 2e → Fe2+ Eo = +0,77 V Cu2+ + 2e → Cu Eo = + V Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V Periksalah apakah reaksi berikut dapat atau tidak berlangsung spontan a. Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ b. Cu + Fe2+ → Fe + Cu2+PEMBAHASAN a. Eosel = EoFe2+ – EoCuEosel = +0,77 v – +0,34 = +0,43 vKarena Eosel bernilai positif + maka reaksi berlangsung spontana. Eosel = EoFe – EoCuEosel = -0,44 v – +0,34 = -0,78 vKarena Eosel bernilai negatif - maka reaksi berlangsung tidak spontanPembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 V Cu2+ + 2e → Cu Eo = + V Periksalah apakah larutan CuSO4 dapat disimpan dalam bejana yang terbuat dari bahan alumuniumPEMBAHASAN Larutan CuSO4 tidak dapat disimpan dalam bejana dari bahan alumunium, karena alumunium dapar mereduksi tembaga sehingga akan mengendapkan tembaga dari larutannya. Hal ini disebabkan karena alumunium lebih mudah mengalami oksidasi karena nilai Eo lebih kecil dibanding tembaga, sesuai reaksi 2Als + 3CuSO4aq → Al2SO43aq + 3CusPembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta rangkaian sel volta berikut dan tuliskan lambang diagram sel voltanya. a. Cd + Ni2+ → Cd2+ + Ni b. Zn + Pb2+ → Zn2+ + PbPEMBAHASAN a. Rangkaian Sel Volta diagram selnya Cd Cd2+ Ni2+ Nib. Rangkaian Sel Volta diagram selnya Zn Zn2+ Pb2+ PbPembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta reaksi elektrode dan reaksi pada sel volta berikut Sn Sn2+ Hg2+ HgPEMBAHASAN Reaksi elektrode Anoda Sn → Sn2+ + 2e Katoda Hg2+ + 2e → Hg + Reaksi Sel Sn + Hg2+ → Sn2+ + HgPembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta reaksi selnya dan hitunglah potensial sel yang dihasilkan pasangan berikut Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 VPEMBAHASAN Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V x3 Al → Al3+ + 3e Eo = +1,66 V x2 + Reaksi Sel 2Al + 3Zn2+ → 2Al3+ + 3Zn Eosel = +0,90 vPembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta gambar sel berikut sesuai dengan data pada soal di atas a. Reaksi pada katode dan anode b. Arah aliran elektron dan arah aliran listriknya. c. Arah kation dan anion pada jembatan a. Reaksi pada katode Zn2+ + 2e → ZnReaksi pada anode Al → Al3+ + 3eb. Arah aliran elektron = Dari anoda ke katoda = Dari Al ke ZnArah aliran listrik dari katode ke anoda = Dari Zn ke Alc. Arah aliran kation dan anion pada jembatan garam Pembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta reaksi 2V2+ + Sn4+→ 2V3+ + Sn2+ dengan Eo V3+ = -0,256 V dan Eo Sn4+ = +0,154 V Gambarlah rangkaian sel volta yang berdasarkan reaksi juga diagram notasi sel volta Rangkaian sel volta Notasi selnya Pt V2+ V3+ Sn4+ Sn2+ PtPembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Sel Volta Soal Kimia Kelas XII Pengarang Michael Purba & Sunardi Penerbit Erlangga KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelDiketahui Ag^++e -> Ag E=+0,80 V Zn^2++2 e -> Zn E=-0,76 V jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta dengan reaksi 2 Ag^++Zn -> 2 Ag^-+Zn^2+ hal hal berikut yang tidak tepat adalah .... A. Aelektrode perak sebagai katoda dan elektrode zink sebagai anoda B. nilai E^0 sel =+1,56 V C. Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor D. notasi selnya ZnZn^2+ 2 Ag^+ 2 A_g E. Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda AgSel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B... KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelDiketahui Cu^2+aq+2e^->Cus E=+0,34 V Zn^2+aq+2e^->Zns E=-0,76V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah...Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Teks videoHaikal Friends pada soal berikut ini diberikan data potensial reduksi dari cu dan ZN dan kita diminta untuk menentukan pernyataan manakah yang salah nah untuk menjawab soal ini kita ingat-ingat dulu materi tentang sel volta sel volta adalah Sel elektrokimia yang mengubah energi hasil reaksi kimia menjadi energi listrik pada sel volta terdapat dua elektroda yaitu katoda dan anoda pada katoda Terjadi reaksi reduksi sedangkan pada anoda Terjadi reaksi oksidasi arus elektron pada sel volta bergerak dari anoda ke katoda sedangkan arus listriknya bergerak dari katoda ke anoda notasi sel nya dapat kita tulis seperti ini ya teman-teman dari 1 vertikal disini menandakan batas fase antara zat yang berbeda fase sedangkan dua garis vertikal melambangkan jembatan garam yang memisahkan antaraAnoda dan katoda potensial selnya dapat dicari dengan cara seperti ini katoda dikurangi 0 anoda pada katoda memiliki nilai yang lebih besar daripada pada anoda dengan informasi tersebut sekarang ayo kita analisis pernyataan mana yang salah dan benar terlihat bahwa tenol jauh lebih besar daripada z n sehingga akulah yang akan bertindak sebagai katoda dan reduksi sedangkan ZN berperan sebagai anoda dan teroksidasi berarti opsi A dan B Benar ya kemudian potensial selnya dapat dicari dengan enol dikurangan enol z n = positif 0,34 dikurangi negatif 0,76 = positif 1,1 volt, berarti juga benar ya kemudian kita Tuliskan notasi sel nya dengan urutan anoda jembatan ZN garis 1 vertikal ZN 2 + garis 2 vertikal CO2 + garis 1 vertikal Cu juga benar ya teman-teman lalu elektron akan bergerak dari anoda ke katoda berarti dari ZN menuju C nah opsi inilah yang salah nah, jadi bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah a. Sampai jumpa di soal berikutnya 0% found this document useful 0 votes149 views5 pagesOriginal TitleSOAL LATIHAN SEL VOLTA TP 2021Copyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes149 views5 pagesSoal Latihan Sel Volta TP 2021Original TitleSOAL LATIHAN SEL VOLTA TP 2021Jump to Page You are on page 1of 5 You're Reading a Free Preview Page 4 is not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. Sel Volta adalah penataan bahan kimia dan penghantar listrik yang memberikan aliran elektron lewat rangkaian luar dari suatu zat kimia yang teroksidasi ke zat kimia yang direduksi. Dalam sel Volta, oksidasi berarti dilepaskannya elektron oleh atom, molekul, atau ion. Sedangkan reduksi berarti diperolehnya elektron oleh partikel-partikel ini. Pada sel Volta, energi yang dilepaskan dari reaksi redoks dapat diubah menjadi energi listrik. Pada soal di atas, suatu sel Volta tersusun atas logam A dan logam B. Berdasarkan reaksi setengah selnya, dapat diketahui bahwa nilai potensial reduksi logam A -0,84 volt lebih kecil daripada nilai potensial reduksi logam B +0,96 volt. Dalam sel Volta, logam yang nilai potensial reduksinya kecil akan cenderung mengalami reaksi oksidasi atau bertindak sebagai anoda, sedangkan logam yang nilai potensial reduksinya besar akan cenderung mengalami reaksi reduksi atau bertindak sebagai katoda. Dengan demikian, maka logam A akan menjadi anoda dan logam B akan menjadi katoda. Nilai potensial sel atau sel pada sel Volta tersebut dapat juga dihitung dengan cara sebagai berikut. Berdasarkan perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa nilai potensial sel atau selnya adalah sebesar +1,80 volt. Dengan demikian, maka pernyataan yang benar tentang sel Volta yang terdiri dari logam A dan B tersebut adalah logam A mengalami oksidasi. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta